Home / Uncategorized / Bí kíp học giỏi Hóa lớp 12 Bài Lý thuyết kim loại kiềm và hợp chất – HocHay

Bí kíp học giỏi Hóa lớp 12 Bài Lý thuyết kim loại kiềm và hợp chất – HocHay

Kim loại kiềm

Vị trí, cấu tạo và tính chất vật lý

– Các kim loại kiềm có cấu hình e chung là [R]ns1, thuộc nhóm IA và đứng ở đầu mỗi chu kì (trừ H)

– Kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ => dễ cho e thể hiện tính khử mạnh

– Số oxi hóa: trong mọi hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1

– Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.

– Khối lượng riêng nhỏ (Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất)

– Độ cứng nhỏ : các kim loại kiềm đều mềm, có thể cắt bằng dao)

Tính chất hóa học

 

Tác dụng với hầu hết các phi kim

Ví dụ: 2Na+O2 →to Na2O2

2Li+3N2 →to 2LiN3 (nhiệt độ thường)

Tác dụng với acid

Kim loại kiềm phản ứng với axit trước, hết axit mới phản ứng với nước

          M + H+ → M+ + ½ H2

Tác dụng với dung dịch muối

– Kim loại kiềm phản ứng với nước trước tạo dung dịch kiềm, sau đó kiềm phản ứng với muối tạo kết tủa

Ví dụ: Na tác dụng với dung dịch CuSO4

          2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

          2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Ứng dụng

– Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy,…

– Các kim loại Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong 1 vài loại lò phản ứng hạt nhân.

– Xesi dùng chế tạo tế bào quang điện.

– Điều chế 1 số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

– Dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ.

Natri Hydroxit (NaOH)

 

Tính chất

– Là chất rắn, không màu, hút ẩm, tan nhiều trong nước.

– Là bazơ mạnnh, tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước

Ví dụ: CO2 + NaOH → NaHCO3

           CO2 + 2NaOH → Na2CO­3 + H2O

Tùy theo tỉ lệ mol giữa oxit axit và NaOH mà sản phẩm thu được là muối axit, trung tính hoặc cả hai.

– Tác dụng với dung dịch muối tạo bazơ không tan: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Ứng dụng và điều chế

– NaOH dùng để chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, …

– Điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)

Natri Hydrocacbonat và Natri Cacbonat

 

NaHCO3

Na2CO3

Phân hủy bởi nhiệt

2NaHCO3 →to Na2CO3 + CO2 + H2O

 

Không bị phân hủy bởi nhiệt

Tác dụng với axit, bazơ

– NaHCO3 là chất lưỡng tính, tác dụng được với cả axit và bazơ

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO­2 + H2O

NaHCO+ NaOH → Na2CO3 + H2O

 

– Na2CO3 là muối bazơ, tác dụng với axit

Na2CO­3 + HCl → NaCl + CO­2 + H2O

Ứng dụng

– NaHCO3 được dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát.

– Na2CO3 làm nguyên liệu sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, …

– Dung dịch Na2CO3 dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa, tẩy sạch vết dầu mỡ.

trung tâm tiếng Anh online HocHay: https://hochay.com/hoa-lop12/hoa-lop-12-chuong-6-bai-1-ly-thuyet-kim-loai-kiem-va-hop-chat-hochay-853.html

Bạn hãy chú ý tới buổi học thí nghiệm hóa để có kiến thức chắc hơn.

#HocHay #hocgioihoa12 #hoalop12 #hochoalop12 #ontaphoalop12 #baitaphoalop12 #huongdangiaibaitaphoa12 #giaibaitaphoalop12 #lythuyethoalop12 #thanhhuyenhochay #VietNam

Chia sẻ ngay trên các MXH sau để tạo tín hiệu tốt cho bài viết :)

About Thanh Huyền Học Hay

Check Also

Bí kíp học Hóa lớp 12 Bài Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn

Phản ứng nhiệt nhôm tổng quát Al + oxit kim loại → oxit nhôm + kim loại                 …

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *